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下列事实能说明NH 3·H 2O一定是弱电解质的是 ①常温下,NH 3·H 2O溶液能使酚酞变红;  ②用NH 3·H 2O溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③常温下,0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 ④常温下,体积相同且pH相同的NH 3·H 2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者

发布时间:2021-09-11

A.①②③④

B.②③④

C.③④

D.②④

试卷相关题目

  • 1常温下,下列关系的表述中,正确的是   (    )

    A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:l

    B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等

    C.0.1 mol·L—NaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)

    D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>①

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  • 2下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是

    A.硫酸、硫酸镁

    B.碳酸、碳酸镁

    C.食盐、酒精

    D.碳酸氢钠、醋酸

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  • 3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是  ①常温下NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;③HNO2和NaCl不能发生反应;④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1;⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2;⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1

    A.①④⑥

    B.①②③④

    C.①④⑤⑥

    D.全部

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  • 4已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9 ×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2NaCN+HF===HCN+NaFNaNO2+HF===HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是

    A.K(HF)=7.2 ×10-4

    B.K(HNO2)=4.9 ×10-10

    C.根据其中两个反应即可得出结论

    D.K(HCN)开始考试点击查看答案

  • 5下列数据不一定随着温度升高而增大的是

    A.化学反应速率v

    B.弱电解质的电离平衡常数Ka

    C.化学平衡常数K

    D.水的离子积常数Kw

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  • 6一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1

    B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

    C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)

    D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

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  • 725 ℃时,2a mol·L -1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO -)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+)

    B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性

    C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

    D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1

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  • 8对常温下pH=3的CH 3COOH溶液,下列叙述不正确的是

    A.

    B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低

    C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11mol/L

    D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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  • 9分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,加入足量锌粉,氢离子浓度c(H +)及氢气的体积V(H 2)(同温同压下测定)的变化图示如下,其中正确的是  (   )

    A.①②③

    B.②④

    C.①③

    D.①②③④

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  • 10下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH) 2溶液中:c(NH +4)=c(K +)=c(Ba 2+)

    B.0.2 mol·L -1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L -1NaOH溶液等体积混合后的溶液: 2c(OH -)+ c(A -)=c(HA)+2 c(H +)

    C.向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH 4+)+ c(Na +)=c(HCO 3-)+ c(CO 32-)

    D.将10 mL 0.l mol·L -1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L -1盐酸中: c(Na +)>c(Cl -)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)

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