对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液分别采取以下措施， 有关叙述正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1已知相同条件下，HClO的电离常数小于H 2CO 3的一级电离常数(K a)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)

  A.NaCl(s)

  B.CaCO3(s)

  C.H2O

  D.NaOH(s)

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• 2高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是                  

  A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H +＋SO 42-

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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• 3室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变

  C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

  D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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• 4常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　

  A.饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

  B.pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1

  C.0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)

  D.pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

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• 5已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH 3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是   

  A.相同浓度的CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na ＋)> c(ClO －)> c(CH 3COO －)> c(OH －)> c(H ＋)

  B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO＋

  C.图像中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH 3COOH或HClO)

  D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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• 6化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色） H ＋(aq)＋In －(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO 4溶液；⑤NaHCO 3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(  )

  A.①④⑤

  B.②⑤⑥

  C.①④

  D.②③⑥

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• 7下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)

  A.常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5

  B.常温下NaA溶液的pH>7

  C.HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA

  D.HA溶液能与大理石反应

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• 825℃时，下列关于0.1 mol·L －1的氨水和0.1 mol·L －1的醋酸溶液说法正确的是（   ）

  A.0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13

  B.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

  C.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)

  D.0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl －)＝c(NH 4+)＞c(H +)＝c(OH －)

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• 90．1 mol·L -1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是

  A.c(H +)＞c(A -）

  B.c(H +)＞c(HA）

  C.c(OH -)＞c(HA）

  D.c(HA)＞c(A -)

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• 10相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH 3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（    ）

  A.由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④

  B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

  D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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