25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H ＋)/c(OH －)＝l×l0 6，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH 4 +＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入适量的物质是：①NH 4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体

  A.①②③⑤

  B.③⑥

  C.③

  D.③⑤

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• 2室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（  ）

  A.溶液中导电粒子的数目增加

  B.溶液中不变

  C.醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka不变

  D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

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• 3室温下，将0．100 0 mol·L －1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体  积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

  A.b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

  B.a到b点的水溶液导电性依次增强

  C.该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1

  D.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

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• 4下列电离方程式正确的是(　　)

  A.NaHSO4Na++HSO4—

  B.NaHCO3Na++H++CO3—

  C.H3PO43H++PO43—

  D.HFH++F-

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• 5已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液： ①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液 ②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液 ③0.1 mol /LH 2SO 4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液 常温时，三者pH大小关系正确的是

  A.①＞③＞②

  B.③＞①＞②

  C.①＞②＞③

  D.②＞③＞①

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• 6常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 下列说法正确的是  

  A.四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

  B.Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同

  C.将等浓度的CH 3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

  D.Na 2CO 3溶液中， c(Na ＋) ＝ c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)

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• 725 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

  A.a=b

  B.a＞b

  C.c(A-)=c(Na+)

  D.c(A-)＜c(Na+)

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• 8常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是(  )

  A.弱碱的浓度大于强酸的浓度

  B.反应完全后的溶液呈碱性

  C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

  D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

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• 9关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

  A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

  B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

  C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

  D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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• 10下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

  A.氨水

  B.冰醋酸

  C.酒精

  D.硫酸钡

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