常温下0.1 mol·L － 1的CH 3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

试卷相关题目

• 150℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.pH=4的醋酸中：c(H +)=4.0molL -1

  B.饱和小苏打溶液中：c(Na +)= c(HCO 3-)

  C.饱和食盐水中：c(Na +)+ c(H +)= c(Cl -)+c(OH -)

  D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH -)=1.0×10 -2molL -1

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• 2醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是（    ）

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

  B.0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 3下列说法正确的是

  A.0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小

  B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化)

  D.V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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• 4常温下0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

  A.将溶液稀释到原体积的 10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

  D.提高溶液的温度

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• 5把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是 (　　)

  A.c(CH3COOH)变为原来的1/10

  B.c(H＋)变为原来的1/10

  C.c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大

  D.溶液的导电性增强

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• 6将浓度为0.1 mol·L －1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是     

  A.c(H＋)

  B.Ka(HF)

  C.c（F-）/c（H+）

  D.c（H+）/c（HF）

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• 7在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH 3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)

  A.[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

  B.[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

  C.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

  D.[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

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• 8将0．l mol/L CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa晶体时，都会引起(  )

  A.溶液的pH增大

  B.CH3COOH电离的百分率变大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中c(OH－)减小

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• 9在0.1 mol·L -1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H ++CN -,对该平衡,下列叙述正确的是(　　)

  A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

  B.加水,平衡向逆反应方向移动

  C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少

  D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

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• 10甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（  ）

  A.1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L

  B.甲酸能与水以任何比例互溶

  C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

  D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

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