0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

试卷相关题目

• 1用水稀释0．1mol· L －1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）

  A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

  B.水的电离程度增大

  C.Kw逐渐减小

  D.变大

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• 2对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

  A.明矾溶液加热

  B.CH3COONa溶液加热

  C.氨水中加入少量NH4Cl

  D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

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• 3pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液( c＝0.1 mol·L － 1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为 V x、 V y，则        

  A.x为弱酸，Vx

  B.x为强酸，Vx>Vy

  C.y为弱酸，Vx

  D.y为强酸，Vx>Vy

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• 4下列叙述正确的是(　　)

  A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

  B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半

  C.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸

  D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍

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• 5下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

  B.图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

  C.图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

  D.图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

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