常温下,取pH=2的两种二元酸H 2A与H 2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　 　）

试卷相关题目

• 1对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是

  A.0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

  B.0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

  C.0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）

  D.0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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• 2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1

  B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

  C.的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

  D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)开始考试点击查看答案

• 3部分弱酸的电离平衡常数如下表：   下列离子反应可以发生的是：

  A.ClO －+ CO 2+ H 2O → HClO + HCO 3－

  B.SO 32－+ CO 2+ H 2O → HSO 3－+ HCO 3－

  C.2ClO －+ SO 2+ H 2O → 2HClO + SO 32－

  D.2HSO 3－+ CO 32－→ 2SO 32－+ CO 2+ H 2O

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• 4已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：  下列选项错误的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na 2CO 3）＞PH（NaHCO 3）＞PH（HCOONa）

  B.2CN – +H 2O + CO 2 →HCN + CO 32–

  C.等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH –）＞c（H +），c（Na +）＞c（CN –）

  D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中，一定有c（Na +）+ c（H +）=c（OH –）+ c（HCO 3–） +2c（CO 32–）

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• 5升高温度，0．01 mol·L -1下列溶液的pH基本不变的是

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.NaCl

  D.Na2CO3

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• 6等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是

  A.分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同

  B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小

  C.用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等

  D.加入少量NH4Cl(s)，pH均减小

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• 7由已知电离常数判断，下列关于SO 2与Na 2CO 3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是 

  A.SO 2＋H 2O＋2CO 32－="2" HCO 3－＋SO 32－

  B.SO 2＋H 2O＋CO 32－=H 2CO 3＋SO 32－

  C.2SO 2＋2H 2O＋CO 32－=H 2CO 3＋2 HSO 3－

  D.SO 2＋H 2O＋CO 32－= HCO 3－＋HSO 3－

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• 8物质的量浓度相等的三种溶液：①H 2CO 3　②NaOH　③Na 2CO 3溶液，下列说法不正确的是（   ）

  A.水电离出的c(H＋)：③>①>②

  B.溶液的pH：②>③>①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

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• 9关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 

  A.c(NH4+)：③>①

  B.水电离出的c(H＋)：②>①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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• 10在相同温度下，100 mL0．01 mol·L －1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离的程度

  C.H＋的物质的量浓度

  D.CH3COOH的物质的量

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