常温下,取pH=2的两种二元酸H 2A与H 2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是( )
A.H 2A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A)>c(OH -)
C.含NaHA.NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c(Na +)=c(A 2-)+c(HB -)+c(B 2-)
D.Na 2B的水溶液中,离子浓度大小为c(Na +)>c(B 2-)>c(OH -)>c(H +)
试卷相关题目
- 1对于常温下0.1 mol·L -1氨水和0.1 mol·L -1醋酸,下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1 mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
B.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-)
- 3部分弱酸的电离平衡常数如下表: 下列离子反应可以发生的是:
A.ClO -+ CO 2+ H 2O → HClO + HCO 3-
B.SO 32-+ CO 2+ H 2O → HSO 3-+ HCO 3-
C.2ClO -+ SO 2+ H 2O → 2HClO + SO 32-
D.2HSO 3-+ CO 32-→ 2SO 32-+ CO 2+ H 2O
开始考试点击查看答案 - 4已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 下列选项错误的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(NaCN)>PH(Na 2CO 3)>PH(NaHCO 3)>PH(HCOONa)
B.2CN – +H 2O + CO 2 →HCN + CO 32–
C.等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中:c(OH –)>c(H +),c(Na +)>c(CN –)
D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中,一定有c(Na +)+ c(H +)=c(OH –)+ c(HCO 3–) +2c(CO 32–)
开始考试点击查看答案 - 5升高温度,0.01 mol·L -1下列溶液的pH基本不变的是
A.NaOH
B.H2SO4
C.NaCl
D.Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 6等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是
A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同
B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)较小
C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸体积相等
D.加入少量NH4Cl(s),pH均减小
开始考试点击查看答案 - 7由已知电离常数判断,下列关于SO 2与Na 2CO 3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是
A.SO 2+H 2O+2CO 32-="2" HCO 3-+SO 32-
B.SO 2+H 2O+CO 32-=H 2CO 3+SO 32-
C.2SO 2+2H 2O+CO 32-=H 2CO 3+2 HSO 3-
D.SO 2+H 2O+CO 32-= HCO 3-+HSO 3-
开始考试点击查看答案 - 8物质的量浓度相等的三种溶液:①H 2CO 3 ②NaOH ③Na 2CO 3溶液,下列说法不正确的是( )
A.水电离出的c(H+):③>①>②
B.溶液的pH:②>③>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 9关于浓度均为0.1 mol·L -1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 10在相同温度下,100 mL0.01 mol·L -1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L -1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量
B.电离的程度
C.H+的物质的量浓度
D.CH3COOH的物质的量
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