下列解释事实的反应方程式正确的是

试卷相关题目

• 125°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(     ) 

  A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H 2CO 3＞CH 3COOH＞HClO

  B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na 2CO 3＞NaClO＞NaHCO 3＞CH 3COONa

  C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO 3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)

  D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO —+CO 2+H 2O=CO 32—+2HClO

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• 2下列能正确表示水解的离子方程式是

  A.CH3COOH + H2O CH3COO-+ H3O+

  B.NH4++ H2O NH3·H2O + H+

  C.CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

  D.Br-+ H2O HBr + OH-

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• 3下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(   ) ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2； ⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢。

  A.②⑥⑦

  B.③④⑥⑦

  C.③④⑤⑥

  D.①②

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• 4已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:  则下列有关说法正确的是(　 　)

  A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na +)＞c(CN -),则a一定小于b

  B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  C.各溶液pH关系为:pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(CH 3COONa)

  D.在0.1 mol/L CH 3COONa溶液中,c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)

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• 5下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  B.Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)

  C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

  D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

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• 625℃时，有下列四种溶液：  下列说法正确的是

  A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

  B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

  C.①②中分别加入少量CH 3COONa固体， 的值都变小

  D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH 4＋) ＞c(Cl －)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH －)＞c(H ＋)

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• 7下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

  A.在相同温度下，＞＞

  B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

  C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜＜

  D.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且＞＞＝0.01

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• 8向0.1 mol/L的CH 3COOH溶液中加水或加入少量CH 3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是(　 　)

  A.都能使溶液的pH增加

  B.都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大

  C.都能使溶液中比值增大

  D.溶液中c(H+)·c(OH-)不变

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• 9有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH 4Cl溶液③Na 2CO 3溶液  ④NaHCO 3溶液,下列说法正确的是（  ）

  A.4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②

  B.等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

  C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③

  D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

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• 10升高温度，0．01 mol·L -1下列溶液的pH基本不变的是

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.NaCl

  D.Na2CO3

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