在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

试卷相关题目

• 1常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH 3·H 2O NH 4 + +OH -。往其中加入少量0.01 mol·L -1NaOH溶液，保持不变的是(   )

  A.c(NH4+)

  B.c(OH-)

  C.c(NH3·H2O)

  D.c(NH4+)·c(OH-)

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• 2稀氨水中存在下述平衡： 改变下列条件，能使电离程度增大的是

  A.加浓氨水

  B.升高温度

  C.加NH4Cl溶液

  D.加NaOH溶液

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• 3将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是

  A.溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)

  B.氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1

  C.溶液的pH＞13

  D.与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

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• 4下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

  A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

  B.pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）

  C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

  D.物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

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• 5下列叙述正确的是

  A.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

  B.为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

  C.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

  D.常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：①>④=②>③

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• 625 0C时，0.1mol·L －1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

  A.溶液的pH

  B.醋酸的电离平衡常数

  C.溶液的导电能力

  D.醋酸的电离程度

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• 7常温下,0.1 mol/L氨水溶液中 =1×10 -8,下列叙述不正确的是(　 　)

  A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11mol/L

  B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

  C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)

  D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 8将浓度为0.1 mol·L -1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(   )

  A.c(H+)

  B.Ka(HF)

  C.

  D.

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• 9已知0.1 mol·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

  A.加少量烧碱溶液

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 10常温下，0.1 mol·L －1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是  （　　）。

  A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离

  B.取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1

  C.等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

  D.向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

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