在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

试卷相关题目

• 1在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH 3COOH CH 3COO -  +H +下列说法正确的是（   ）

  A.加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

  B.加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小

  C.加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小

  D.加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大

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• 2已知碳酸的电离常数：K 1="4" .4×l0 －7，K 2="4" .7×l0 －11。HCO 3 －的水解常数Kh 2="2.27" ×l0 －8，CO 3 2-的水解常数Khl=2.12×l0 －4。现将0 2mol/L的KHCO 3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

  A.酸性，碱性

  B.

  C.

  D.

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• 3下列说法正确的是 （   ）

  A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

  B.因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

  C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

  D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

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• 4室温下，向amo1·L －1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

  A.溶液的pH减小

  B.增大

  C.水的电离程度先减小后增大

  D.不变

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• 5有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

  A.①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

  B.①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

  C.①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

  D.向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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• 6可以判定某酸HA是弱电解质的事实是

  A.HA能与水以任意比互溶

  B.0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3

  C.HA可与NaHCO3反应放出CO2

  D.HA溶液的导电能力很差

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• 7下列关于0.1 mol·L －1氨水的叙述正确的是

  A.加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

  C.通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

  D.加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离

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• 8下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是(　　) ①常温下NaNO 2溶液的pH大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl不能发生反应 ④常温下0．1 mol·L －1 HNO 2溶液的pH＝2．1 ⑤常温下pH=3的 HNO 2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH=2的 HNO 2溶液稀释至100倍，pH约为3．1

  A.①④⑥　

  B.①②③④　

  C.①④⑤⑥　

  D.全部

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• 9在相同温度下，100mL 0.1mol·L －1的醋酸与10mL 1mol·L －1的醋酸相比较，下列说法正确的是

  A.溶液中H＋的物质的量前者大于后者

  B.前者的电离程度小于后者

  C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

  D.溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

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• 10已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

  A.实现该变化的只能是升高温度

  B.溶液的导电能力一定变强

  C.溶液的pH一定减小

  D.发生电离的分子总数增多

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