把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

试卷相关题目

• 1常温下，将0.1 mo1·L 一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

  A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

  B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍

  C.CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1

  D.CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1

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• 2已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H 2SO 3(一级电离)＞ ＞HSO 3 －＞ 水杨酸（ ）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是

  A.+ SO32―→+ HSO3―

  B.+ SO32―→+HSO3―

  C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O

  D.+2SO32―→+2HSO3―

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• 3体积相同浓度均为0.1mol·L －1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是

  A.m＞n

  B.m＝n

  C.m＜n

  D.不能确定

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• 4某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

  A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

  B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制

  C.常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

  D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

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• 5部分弱酸的电离平衡常数如下表：   下列说法正确的是

  A.CN －+ H 2O + CO 2 =" HCN" + HCO 3－

  B.0.1mol·L -1HCOONa溶液比0.1mol·L -1NaCN溶液的pH大

  C.用0.1mol·L -1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大

  D.0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中粒子浓度的大小：c（Na ＋）＞ c（HCO 3－）＞c（H ＋）＞c（OH －）

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