不能说明CH 3COOH是弱酸的事实是

试卷相关题目

• 1为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

  A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

  B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

  C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

  D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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• 2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（  ）

  A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

  C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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• 3醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)

  C.CH3COOH溶液加水稀释不变

  D.CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

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• 4向0.1mol/L CH 3COOH溶液中加入CH 3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

  A.溶液的pH增大

  B.CH3COOH的电离程度增大

  C.溶液的导电能力减小

  D.溶液的c(OH-)减小

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• 5常温下pH=a的CH 3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是

  A.反应过程中，CH3COOH的电离程度增大

  B.若a+b=14，则混合后pH=7

  C.若混合后pH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO－)

  D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

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• 6HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中 不正确的是

  A.HA是一种强酸

  B.x点，[A－]＝[B－]

  C.HB是一种弱酸

  D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

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• 7在1 L 1 mol·L -1的氨水中，下列说法正确的是    （    ）

  A.含有1 mol NH3分子

  B.含NH3和NH之和为1 mol

  C.含NH3·H2O 1 mol

  D.含NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol

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• 8有等体积、等pH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是（ ）

  A.V3＞V2＞V1

  B.V1＝V2＝V3

  C.V3＞V2＝V1

  D.V1＝V2＞V3

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