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在0.2mol/L的CH 3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是

发布时间:2021-09-11

A.适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小

B.加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动

C.加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动

D.加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

试卷相关题目

  • 1关于强弱电解质的叙述正确的是:( )

    A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

    B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

    C.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

    D.强电解质的稀溶液中无溶质分子,弱电解质的溶液中存在溶质分子

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  • 2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(   ) 

    A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

    B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

    C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH

    D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小

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  • 3碳酸有两个电离常数K i1、K i2,分别对应碳酸的两步电离。关于K i1和K i2说法正确的是

    A.Ki1的表达式为

    B.Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O H3O++ CO32—

    C.当碳酸的电离平衡正向移动时,Ki1与Ki2均相应增大

    D.改变条件使Ki1减小,则Ki2一定也减小

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  • 4现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L - 1的四种溶液:①盐酸,②硫酸,③醋酸,④NaOH,下列说法正确的是(   )

    A.pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

    B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

    C.取一定体积的④溶液,分别和①、②、③溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

    D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后,溶液的pH为3,则a:b约为11:9

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  • 5下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是: ①亚硝酸钠溶液的PH大于7   ②用HNO 2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应  ④0.1mol·L —1HNO 2溶液的PH=2.1

    A.①②③  

    B.②③④

    C.①④  

    D.①②④

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  • 6下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是    (   ) 

    A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

    B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

    C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH

    D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小

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  • 7在0.l mol·L -1的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,对于该平衡,下列叙述正确的是

    A.升温,平衡向正反应方向移动,溶液的pH值不变

    B.加水,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动

    C.滴加少量0.lmol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少

    D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动

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  • 8为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)

    A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性

    B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

    C.比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

    D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

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  • 9常温下pH=a的CH 3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是

    A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大

    B.若a+b=14,则混合后pH=7

    C.若混合后pH=5.3,则c(Na+)< c( CH3COO-)

    D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则混合前a+b<14

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  • 10向0.1mol/L CH 3COOH溶液中加入CH 3COONa晶体或加水稀释时,都会引起

    A.溶液的pH增大

    B.CH3COOH的电离程度增大

    C.溶液的导电能力减小

    D.溶液的c(OH-)减小

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