一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是  

试卷相关题目

• 1人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H ++HCO 3 － H 2CO 3 CO 2+H 2O H ++PO 4 3 － HPO 4 2 －     H ++HPO 4 2 － H 2PO 4 － 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

  A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

  B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

  C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

  D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

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• 2对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是   

  A.与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多

  B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

  C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

  D.溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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• 3在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是

  A.中和时所需氢氧化钠的物质的量

  B.H＋的物质的量浓度

  C.电离平衡常数K

  D.H＋的物质的量

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• 4已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol·L －1、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L －1 、、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol·L －1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 5下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ） ①常温下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

  A.①②③

  B.①②④

  C.①②③④

  D.①④

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• 6下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是： ①亚硝酸钠溶液的PH大于7   ②用HNO 2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO 2溶液不与Na 2SO 4溶液反应  ④0.1mol·L —1HNO 2溶液的PH=2.1

  A.①②③　　

  B.②③④

  C.①④　　

  D.①②④

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• 7现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L － 1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（   ）

  A.pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④

  B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

  C.取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

  D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

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• 8碳酸有两个电离常数K i1、K i2，分别对应碳酸的两步电离。关于K i1和K i2说法正确的是

  A.Ki1的表达式为

  B.Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O H3O++ CO32—

  C.当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大

  D.改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小

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• 9下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(   ) 

  A.相同浓度的两溶液中c（H＋）相同

  B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  C.pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH

  D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

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• 10关于强弱电解质的叙述正确的是：（ ）

  A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

  C.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

  D.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

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