用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）

试卷相关题目

• 1用水稀释 时,溶液中随着水量的增加而减小的是

  A.

  B.

  C.c(H+)和c( OH-)的乘积

  D.OH-的物质的量

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• 2在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

  A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—)

  B.c(CH3COO—)/c(OH—)

  C.c(H+)/c(CH3COOH)

  D.c(H+)/ c(OH—)

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• 3下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

  A.常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7

  B.常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

  C.乙酸溶液与大理石反应产生气泡

  D.相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

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• 4乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （       ）                               

  A.乙酸能与水以任意比互溶

  B.1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2

  C.10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.乙酸溶液酸性很弱

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• 5弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是

  A.电解、NaOH溶液

  B.蒸馏、Na2CO3溶液

  C.酯化反应、石蕊试液

  D.中和滴定、pH试纸

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• 6向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（   ）

  A.溶液的pH值变小

  B.醋酸的电离程度降低

  C.溶液的导电能力减弱

  D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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• 7现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（   ）

  A.用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大

  B.若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)

  C.两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)

  D.恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积

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• 8常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表  下列选项正确的是

  A.氟化钠溶液中通入过量CO 2：F —+H 2O+CO 2＝HF+HCO 3—

  B.Na 2CO 3溶液中：2c(Na +)＝c(CO 32—)+c(HCO 3—)+c(H 2CO 3)

  C.中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者

  D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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• 9下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

  A.熔化时不导电

  B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

  C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

  D.水溶液的导电能力很差

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• 10已知下面三个数据：7.2×10 －4、4.6×10 －4、4.9×10 －10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO 2=HCN＋NaNO 2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO 2＋HF=HNO 2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K(HF)＝7.2×10－4

  B.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

  C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱

  D.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

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