在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO 3，Ba（NO 3） 2，Na 2SO 4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（    ）

试卷相关题目

• 1在1L1mol/L的氨水中

  A.含有1molNH3

  B.含NH3和NH4+之和为1mol

  C.含NH3·H2O1mol

  D.含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol

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• 2用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH 3COOH时，始终保持增大趋势的是（  ）

  A.c(CH3COOH)

  B.c(H+)

  C.c(OH－)

  D.c(CH3COO－)

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• 3在－50℃液氨中有2NH 3(液)  NH 4 ++NH 2 —的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10 —15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是

  A.离子积是1.0×10—30

  B.离子积是1.0×10—15

  C.若液氨中加入NaNH2，其离子积增大

  D.若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加

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• 4用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)

  A.c(OH－)

  B.c(NH4＋)

  C.c(NH3·H2O)

  D.c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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• 5已知下面三个数据：7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+HNO 2 HCN+NaNO 2    NaCN+HF HCN+NaF    NaNO 2+HF HNO 2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K（HF）=7.2×10-4

  B.K（HNO2）=4.9×10-10

  C.根据两个反应即可得出结论

  D.K（HCN）开始考试点击查看答案

• 6下列有关叙述，正确的是（   ）

  A.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

  B.0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

  C.在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L

  D.常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

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• 725 ℃时纯水的电离度为 a 1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a 2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为 a 3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 a 4。下列关系式中正确的是

  A.a2= a3＜a4＜a1

  B.a3 = a2＜a1＜a4

  C.a2＜a3＜a1＜a4

  D.a1＜a2＜a3＜a4

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• 8氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（   ）

  A.0.1mol/L该酸溶液的pH约为3

  B.HCN水溶液中, c(H＋)>c(OH－)

  C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

  D.HCN易溶于水

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• 9某酸溶液中C(H +)=0.1mol?L -1，则该酸溶液的物质的量浓度为（   ）

  A.一定等于0.1mol?L-1

  B.一定大于0.1mol?L-1

  C.一定小于0.1mol?L-1

  D.无法确定

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• 10能说明醋酸是弱电解质的事实是

  A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱

  B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

  C.0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1

  D.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

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