向氨水中加入NH 4Cl晶体，溶液的碱性

试卷相关题目

• 10.1 mol·L －1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH 3·H 2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系  (    )

  A.物质的量浓度相同

  B.氢氧根离子浓度相同

  C.pH相同

  D.溶液中离子浓度相同

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• 2在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是

  A.室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8

  B.室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"

  C.醋酸中加水后，溶液的pH升高

  D.0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

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• 3把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的

  A.0.5 mol/LNaOH溶液

  B.0.5 mol/L盐酸

  C.0.5 mol/L NH4Cl溶液

  D.0.5 mol/L 氨水

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• 4在醋酸的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋中，要使电离平衡右移且c(H ＋)增大，应采取的措施是(　　)

  A.加入NaOH(s)

  B.加入盐酸

  C.加蒸馏水

  D.升高温度

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• 5下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

  A.乙酸钠溶液显碱性

  B.常温时，0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

  C.10mL 1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应

  D.在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱

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• 6某酸性溶液中只含有NH 4 +、Cl -、H +、OH -4种离子，下列说法不正确的是 

  A.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成

  B.该溶液中离子间一定满足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）

  C.加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）

  D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

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• 7浓度均为0.1 mol·L － 1的三种溶液：①CH 3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是

  A.①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

  B.①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

  C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol/L

  D.由水电离出的c(OH－)：②>③>①

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• 8在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

  A.1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L

  B.乙酸能与水以任意比例互溶

  C.10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

  D.在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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• 9pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（   ）

  A.盐酸>醋酸

  B.醋酸>盐酸

  C.盐酸==醋

  D.无法判断

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• 10用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

  A.

  B.

  C.[H+]和[OH-]的乘积

  D.OH-的物质的量

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