在醋酸溶液中，CH 3COOH电离达到平衡的标志是

试卷相关题目

• 1一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（   ）       

  A.a、b、c三点溶液的pH: c

  B.a、b、c三点醋酸的电离程度：a

  C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

  D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c开始考试点击查看答案

• 2把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水②0.5 mol·L － 1盐酸　③0.5 mol·L － 1醋酸 ④0.5 mol·L － 1 NH 4Cl溶液

  A.①②

  B.②④

  C.③④

  D.②③[

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• 3常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（     ）

  A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍

  B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

  C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

  D.甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍

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• 4已知 K 2HPO 4溶液中水解 程度大于电离程度，对于平衡HPO 4 2-+H 2O  H 3O ++PO 4 3-，欲使溶液中c（HPO 4 2-）、c（PO 4 3-）、c（H 3O +）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（   ）

  A.加水

  B.加热

  C.加消石灰

  D.加AgNO3

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• 5下列叙述正确的是（   ）

  A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

  B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

  C.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同

  D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

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• 6下列关于稀HAc溶液叙述正确的是

  A.加热后，HAc的电离程度减小

  B.加水稀释后，溶液的酸性增强

  C.加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小

  D.加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱

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• 7在室温下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取

  A.加入少量CH3COONa固体

  B.通入少量HCl气体

  C.升高温度

  D.加入水

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• 8某氨水中 c（ ）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入 c（ ）＝0．5 mol / L的NH 4Cl溶液后，NH 3·H 2O的电离程度将（   ）

  A.减少

  B.不变

  C.增大

  D.无法判断

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• 9常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（      ）

  A.a>b

  B.a

  C.a="b=100mL"

  D.a=b=100mL

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• 10在同体积pH=3的H 2SO 4、HCl、HNO 3、CH 3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（   ）

  A.硫酸中放出的氢气最多

  B.醋酸中放出的氢气最多

  C.盐酸和硝酸放出的氢气一样多

  D.盐酸比硝酸放出的氢气多

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