现欲粗略测定一未知浓度的CH 3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

试卷相关题目

• 1pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

  A.m＝n

  B.m＞n

  C.m＜n

  D.无法判断

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• 2常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10 － 8，下列叙述正确的是

  A.溶液中加入一定量CH 3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c(OH －)均增大

  B.溶液中 c(H +)＋ c(A －)＝0.1 mol/L

  C.溶液中水电离出的 c(H +)＝10 －10 mol/L

  D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A －)＞ c(Na +)＞ c(OH －)＞ c(H +)

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• 3下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（   ）

  A.纯水在25℃和80℃时的pH

  B.pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c（H+）

  C.25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

  D.25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

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• 4下列关于弱电解质的说法正确的是：     （   ）

  A.电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

  B.同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

  C.升高温度，弱电解质的电离程度减小

  D.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

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• 5常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH 3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

  B.点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

  C.点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

  D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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• 6下列实验方案不能成功的是（  ）

  A.通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

  B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

  C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体

  D.测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

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• 7体积相同，PH相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

  A.相同

  B.中和HCl的多

  C.中和CH 3COOH的多

  D.无法比较

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• 8从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色） H +（aq）+In －（aq，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为（   ）

  A.红色变深

  B.不变化

  C.黄色变深

  D.褪为无色

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• 9下列叙述正确的是（   ）

  A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

  B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

  C.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同

  D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

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• 10已知 K 2HPO 4溶液中水解 程度大于电离程度，对于平衡HPO 4 2-+H 2O  H 3O ++PO 4 3-，欲使溶液中c（HPO 4 2-）、c（PO 4 3-）、c（H 3O +）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（   ）

  A.加水

  B.加热

  C.加消石灰

  D.加AgNO3

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