关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1下列属于强电解质的是

  A.CH3CH2OH

  B.NH3·H2O

  C.Cu

  D.NH4Cl

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• 2下列电离子方程式正确的是           

  A.NaHCO3=Na++H++CO32－

  B.NaHSO4=Na++H++SO42－

  C.H2SO4=2H++SO42－

  D.KClO3=K++Cl－+3O2－

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• 3在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH 3COO －)＞ c(Na +)＞ c(H +)＞ c(OH －)。满足该条件的反应是(    )

  A.0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

  B.0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合

  C.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

  D.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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• 4强弱电解质的本质区别是

  A.物质在水溶液里的电离程度

  B.物质在水中的溶解度

  C.物质类别

  D.物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力

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• 5室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4

  B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大

  D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

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• 6已知某温度下， K a (HCN)= 6.2×10 -10 mol·L － 1、 K a (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L -1、 K a (CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L -1、 K a (HNO 2)=" 6.4×10" - 6 mol·L -1。物质的量浓度都为0.1 mol·L -1的下列溶液中，pH最小的是

  A.HCN溶液

  B.HF溶液

  C.CH3COOH溶液

  D.HNO2溶液

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• 7当CH 3COOH CH 3COO -+H +达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是

  A.NH3·H2O

  B.HCl

  C.CH3COONa

  D.NaCl

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• 8下列物质中，不能电离出酸根离子的是

  A.Na2SO4

  B.Ba(OH)2

  C.KMnO4

  D.Na2CO3

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• 9下列电离方程式的书写中，正确的是

  A.NaHS 溶于水:：NaHS ==Na++ HS-HS-H++ S2-

  B.(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4++ SO42-

  C.磷酸溶于水中:：H3PO4="=" 3H+ + PO43-

  D.Al(OH)3的电离:：Al(OH)3 = Al3++ 3OH-

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• 10下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

  A.同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

  B.PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

  C.中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

  D.同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

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