下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

试卷相关题目

• 1常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C 2H 5NH 3)NO 3〕的熔点为12℃。已知C 2H 5NH 2的化学性质与NH 3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

  A.该离子液体可以作为电池的电解质

  B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性

  C.(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3

  D.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋

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• 2将0.2mol·L-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol·L-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是

  A.[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]

  B.[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]

  C.[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]

  D.[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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• 3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（   )

  A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

  B.碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

  C.氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

  D.水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

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• 4将c(H +)=1×10 －2 mol·L -1的CH 3COOH和HNO 3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H +的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为(    )

  A.a＞b

  B.a＜b

  C.a="b"

  D.不能确定

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• 5将pH=13的NAOH平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后，pH都降低了1，则加入水与盐酸的体积比是(    )

  A.9

  B.10

  C.11

  D.12

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• 6与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH 3   NH 4 ++NH 2 -，据此判断以下叙述中错误的是：

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

  B.一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数

  C.液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)

  D.只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

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• 70.1 mol·L -1HCl溶液和0.1 mol·L -1CH 3COOH相比较，下列说法正确的是（   ）

  A.含H+物质的量，盐酸大于醋酸

  B.分别与锌粉反应，产生H2物质的量相等

  C.分别与锌粉反应，反应速率盐酸大于醋酸

  D.含H+物质的量浓度，盐酸大于醋酸

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• 820℃时，H 2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L -1，其电离方程式第一步为：H 2S H ++HS -；第二步：HS - H ++S 2-，若使溶液H +、S 2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )

  A.加入适量NaOH固体

  B.加入适量水

  C.通入适量SO2

  D.加入适量CuSO4固体

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• 9pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是(    )

  A.［Cl-］>［］>［OH-］>［H+］

  B.［］>［Cl-］>［OH-］>［H+］

  C.［Cl-］>［］>［H+］>［OH-］

  D.［］>［Cl-］>［H+］>［OH-］

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• 10将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（   ）

  A.（10-8-10-10） mol·L-1

  B.（10-8+10-10） mol·L-1

  C.（1×10-14-5×10-5） mol·L-1

  D.2×10-10mol·L-1

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