0.1 mo l · L -1的H 2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是(  ).

试卷相关题目

• 1某一元弱酸HA的电离度为a，则浓度为1 mol·L-1的HA溶液中，H+离子、A-离子和未电离的HA分子的总个数是阿伏加德罗常数的

  A.a倍

  B.（1-a）倍

  C.（1+a）倍

  D.2a倍

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• 2对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH 4 ++OH —，下列叙述正确的是：（  ）

  A.加水后，溶液中n（OH—）增大

  B.加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大

  C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

  D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少

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• 3下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是     (      )

  A.氨水、氯水

  B.HNO3、H2SO4

  C.Ba(OH)2和BaSO4

  D.醋酸、酒精

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• 4欲使醋酸溶液中的CH 3COO -浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(  )

  A.NaOH

  B.NaHCO3

  C.CH3COOK

  D.Mg

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• 5下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ）

  A.和铜反应

  B.和锌反应放出H2

  C.与NaCl反应制HCl

  D.与Ca3(PO4)2反应制H3PO4

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• 6在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是   (   )

  A.加入氢氧化钠

  B.加入盐酸

  C.向溶液中加水

  D.升高溶液温度

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• 7下列导电能力最差的电解质（  ）

  A.熔融的NaOH

  B.硫磺

  C.石墨棒

  D.KNO3晶体

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• 8将H +浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断： （1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余 以上判断正确的是(    )

  A.(1)(2)(3)(5)

  B.(1)(3)(5)

  C.(2)(3)(6)

  D.(1)(3)(4)(5)

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• 9将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（  ）

  A.水的离子积不变

  B.水的pH变小，呈酸性

  C.水的pH变大，呈中性

  D.水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L

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• 10pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是 ……(    )

  A.n>m

  B.n

  C.n="m"

  D.无法确定

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