0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H +)前者比后者   (   )

试卷相关题目

• 1已知某弱酸的酸式盐有NaH 2XO 4和Na 2HXO 4，其中NaH 2XO 4的溶液呈酸性，Na 2HXO 4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L -1NaH 2XO 4溶液和Na 2HXO 4溶液中均存在的关系是                             （   ）

  A.c(H+)?c(OH-) ＞1×10-14

  B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)

  C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)

  D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)

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• 2下列有关叙述中正确的是：(             )

  A.难溶于水的电解质一定是弱电解质

  B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

  C.易溶于水的电解质一定是强电解质

  D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

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• 3已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：  则下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.amol·L—1 HCN溶液与bmol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－) +2c(CO32－)

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• 4已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ 要使溶液中 c(H ＋)/ c(CH 3COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。

  A.加少量CH3COONH4固体

  B.降低温度

  C.加少量NaOH固体

  D.加水稀释

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• 5pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl 3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（   ）

  A.AlCl3过量

  B.AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应

  C.两种碱均过量

  D.AlCl3的量恰好与氨水完全反应

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• 6类似于水的离子积，难溶盐A mB n也有离子积K sp，且K sp=［C(A n+)］ m·［C(B m-)］ n。已知常温下BASO 4的溶解度为2.33×10 -4g,则其K sp为 (    )

  A.2.33×10-4

  B.1×10-5

  C.1×10-10

  D.1×10-12

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• 7下列物质中，导电性由大到小排列正确的是(    ) ①500 mL 0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液 ②100 mL 0.1 mol·L -1的硫酸溶液 ③500 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液 ④1 L 0.1 mol·L -1的酒精溶液

  A.①②③④

  B.④①③②

  C.②①③④

  D.①③②④

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• 8下列物质中，不属于电解质的是

  A.HCl

  B.NaCl

  C.KOH

  D.蔗糖

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• 9下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ）

  A.和铜反应

  B.和锌反应放出H2

  C.与NaCl反应制HCl

  D.与Ca3(PO4)2反应制H3PO4

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• 10欲使醋酸溶液中的CH 3COO -浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(  )

  A.NaOH

  B.NaHCO3

  C.CH3COOK

  D.Mg

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