在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是

试卷相关题目

• 120℃时，H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2S H++HS-；第二步HS-H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时，c(S2-)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液； ②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸

  A.①③⑤

  B.②④⑤

  C.②③

  D.④⑤

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• 2常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是   

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2mol·L－1盐酸

  D.适当提高溶液的温度

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• 3将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

  A.溶液的pH增加

  B.CH3COOH电离度变大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中[OH-]减小

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• 4将0.1mol·L -1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L -1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是(   )。

  A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

  B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

  C.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

  D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)

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• 525℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是

  A.溶液的pH

  B.醋酸的电离平衡常数

  C.溶液的导电能力

  D.醋酸的电离程度

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• 6在0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0.10mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 7已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量烧碱溶液

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 8在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 9一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是

  A.H2O

  B.液NH3

  C.液态HF

  D.纯H2SO4

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• 10在pH=3的0．1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是

  A.pH减小

  B.A-浓度增大

  C.H+减小

  D.HA数目增大

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