当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                       

试卷相关题目

• 1在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 

  A.加少量盐酸

  B.加热

  C.加少量醋酸钠晶体

  D.加氢氧化钠

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• 2已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 

  A.加少量烧碱溶液

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 3在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色

  A.变蓝色

  B.变深

  C.变浅

  D.不变

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• 4常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的氯化铵固体

  C.加入等体积0.2mol/L盐酸

  D.通入氨气

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• 5已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

  A.0.0l mol/L的蔗糖溶液

  B.0.0l moI/L的CaCl2溶液

  C.0.02 moI/L的NaCl溶液

  D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

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• 6常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= b mol。则关于a、b值的正确答案组合是

  A.9～11；0.1

  B.9～11；0.2

  C.12～13；0.2

  D.13；0.1

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• 7在0．1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0．1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 8已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是

  A.加一定量水

  B.加热

  C.加入盐酸

  D.加入冰醋酸

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• 9在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色

  A.变蓝色　　

  B.变深　　

  C.变浅　　

  D.不变

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• 100.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H+)前者比后者

  A.大　　

  B.小　　

  C.相等　　

  D.不能肯定

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