氢离子浓度都为1×10-2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

  A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同

  B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

  C.加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同

  D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n

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• 2下列事实一定能说明HF是弱酸的是    ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗    ③HF与NaCl不能发生反应　　　 ④常温下0.1 mol·L－1的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　 ⑥HF与水能以任意比混溶

  A.①④

  B.②③⑤

  C.③④⑥

  D.①②④

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• 3现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是

  A.两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol/L

  B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相同

  D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

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• 4在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

  B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

  C.滴加少量0．lmol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

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• 5有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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• 6H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量 A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

  A.③④⑥

  B.②③⑥

  C.③④⑤

  D.①②⑤

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• 7下图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡，这个过程

  A.溶解了500 mg的Ca2+

  B.释放了224mL(标准状况)的气体

  C.发生了反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

  D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

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• 8根据下表数据，比较在相同温度下下列三种酸的相对强弱，正确的是

  A.HX>HY>HZ

  B.HZ>HX>HY

  C.HY>HZ>HX

  D.HZ>HY>HX

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• 9用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

  A.V1>V2

  B.V1

  C.V1=V2

  D.V1≤ V2

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• 10pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

  A.x为弱酸，Vx

  B.x为强酸，Vx>Vy

  C.y为弱酸，Vx

  D.y为强酸，Vx>Vy

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