高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断下列说法正确的是 

试卷相关题目

• 1下列反应可以发生且符合“强酸制弱酸”规律的是

  A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

  B.CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3COOH+CaCO3↓

  C.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

  D.Na2SiO3+Cl2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

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• 2相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

  A.弱酸溶液产生较多的氢气

  B.强酸溶液产生较多的氢气

  C.两者产生等量的氢气

  D.无法比较两者产生氢气的量

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• 3用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是                          

  A.盐酸

  B.硫酸

  C.高氯酸

  D.醋酸

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• 4pH=1的两种酸溶液

  A.B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

  B.若1< a < 4，则A.B都是弱酸

  C.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

  D.若a = 4，则A是弱酸，B是强酸。

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• 5下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

  A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

  B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

  C.将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

  D.相同温度下，10 mL0.1 mol/L的醋酸与100 mL 0.01 mol/L的醋酸中的H+物质的量

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• 6在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是       

  A.两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙

  B.甲烧杯中的酸过量

  C.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

  D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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• 7某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点KW的数值比c点Kw的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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• 8现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液100 mL，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化如图所示其中正确的是

  A.①③

  B.②④

  C.①②③④

  D.都不对

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• 9在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

  B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

  C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

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• 10有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，下列说法正确的是

  A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：c1>c2>c3

  B.取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是V1=V2=V3

  C.完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是V2=V1 >V3

  D.取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应刚开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3， 则其关系是v2> v1>v3

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