常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+ CO2+ H2O==HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O==2HB+ Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB溶液电离出H+的能力大小关系是

试卷相关题目

• 1盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

  A.l0mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

  C.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

  D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

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• 2下列有关物质的性质或应用说法不正确的是

  A.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱

  B.C60具有单质碳的性质，与金刚石是同素异形体

  C.工业生产中的二氧化硫废气可以用石灰乳吸收

  D.某些金属氧化物可以作为颜料

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• 3下列结果，你认为需要改正的是①微粒半径：S2- >Cl- >Cl >K+②氢化物稳定性：HF >HCl >H2S >PH3③还原性：Na > Mg > Al > K ④氧化性：Cl2 > S > O2 > F2⑤酸性：H2SO4 > HClO4 > H2SiO3 > H3PO4 ⑥得电子能力：F >Cl > Br > I

  A.只有③

  B.③④⑤

  C.②④⑤⑥

  D.③④⑤⑥

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• 4已知两种弱酸的酸性：HA> HB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是    

  A.两种溶液①0.1mol/LHA溶液②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：①<②

  B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

  C.pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH，由水电离出的c(OH-)：①>②>③

  D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)-c(A-)>c(K+)-c(B-)

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• 5常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是

  A.结合H+的能力：Y->CO32->X->HCO3-

  B.酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

  C.溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

  D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

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• 6下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

  A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

  B.100mL 0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

  D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

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• 7超酸是指酸性比普通无机酸强l06～1010倍的酸，魔酸(HSO3F-SbF5)是已知超酸中最强的，许多物质如 H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是

  A.碱性

  B.酸性

  C.还原性

  D.氧化性

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• 8醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

  A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

  B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.升高温度，醋酸溶液的pH值变小

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• 9取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0. 03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

  A.醋酸与锌反应放出的氢气多

  B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

  C.醋酸与锌反应所需时间长

  D.盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长

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• 10pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的       

  A.HX可能是强酸

  B.HY一定是强酸

  C.HX的酸性强于HY的酸性

  D.反应开始时二者生成H2的速率相等

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