用0.01mol·L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

试卷相关题目

• 1pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是

  A.m=n

  B.m>n

  C.m

  D.不能确定

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• 2某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

  A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

  B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

  C.a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

  D.加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

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• 3将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是 [     ]

  A.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

  B.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

  C.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

  D.因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同

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• 4已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是 

  A.酸的强弱：HCN>HClO

  B.pH:HClO>HCN

  C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

  D.酸根离子浓度：c(CN－)

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• 5常温下，同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液，对其采取下列措施，其中说法正确的是

  A.分别加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4

  B.分别使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

  C.分别与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大

  D.分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多

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• 6对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH 变为4

  B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等

  C.加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液的c(OH-)都减小

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

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• 7某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点K的数值比c点K的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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• 8在0.1mol/L的H 2S溶液中，下列关系错误的是（ ）

  A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

  B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

  C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

  D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.1mol/L"

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• 9在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是

  A.加热

  B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

  C.加入少量的0.5mol/L的硫酸

  D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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• 10下列叙述中，不正确的是

  A.用惰性电极电解NaCl水溶液，电解过程中溶液的pH增大

  B.新制的氯水久置后，溶液的pH变小

  C.在纯醋酸中滴加少量的水，pH变大

  D.氨水中加入少量的NH4Cl固体，氨水的pH变小

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