pH＝3的两种酸溶液

试卷相关题目

• 1取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0．03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

  A.醋酸与锌反应放出氢气多

  B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

  C.醋酸与锌反应速率大

  D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

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• 2用一价离子组成四种盐：AC.BD.AD.BC，将它们配制成0.1mol?L-1的溶液，在室温下，AC和BD溶液的pH=7，AD溶液的pH＞7，BC溶液的pH＜7，则下列物质的酸、碱性比较正确的是（　　）

  A.碱性AOH＞BOH　酸性HC＞HD

  B.碱性AOH＜BOH　酸性HC＞HD

  C.碱性AOH＞BOH　酸性HC＜HD

  D.碱性AOH＜BOH　酸性HC＜HD

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• 3某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

  A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点KW的数值比c点KW的数值大

  D.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度

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• 4下列事实说明HNO2为弱电解质的是（　　）

  A.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1

  B.常温下NaNO2溶液的pH＞7

  C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2

  D.HNO2不稳定，易分解

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• 525℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液．则下列有关说法中正确的是（　　）

  A.溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  B.在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

  C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

  D.若将溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

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• 61mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n

  A.m＞n

  B.m＝n

  C.m＜n

  D.不能确定

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• 7pH＝2的

  A.B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A.B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

  B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

  C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸

  D.若A.B都是弱酸，则5≥a>2

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• 8pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

  A.H+的物质的量相同

  B.物质的量浓度相同

  C.醋酸物质的量浓度大于盐酸

  D.H+的物质的量浓度相同

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• 9某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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• 10中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是

  A.V1>V2＝V3

  B.V3>V2＝V1

  C.V1>V2>V3

  D.V1＝V2＝V3

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