盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是

试卷相关题目

• 1pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积

  A.醋酸多

  B.硫酸多

  C.一样多

  D.无法比较

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• 2将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积

  A.a=b=100mL

  B.a=b=1000mL

  C.a>b

  D.a

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• 320℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S2-）减小，可采用的措施是（　　）①加入适量的NaOH溶液②加入适量的水③通入适量的SO2④加入适量硫酸铜固体⑤加入少量盐酸．

  A.①③⑤

  B.②④⑤

  C.②③

  D.③④⑤

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• 4下列说法正确的是

  A.已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H=+234kJ/mol

  B.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，得到数据（如上表） 当醋酸浓度为0.1mol/L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%

  C.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10-5mol/L

  D.在不同条件下进行的异构化反应XY的进程图解。图中的“”是X，“”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

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• 5下列溶液中除存在水分子外，还存在其它分子的是（　　）

  A.稀硫酸溶液

  B.氢氧化钠溶液

  C.醋酸溶液

  D.氯化钠溶液

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• 6下列说法中正确的是

  A.100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等

  B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

  C.100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

  D.100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等

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• 7在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是

  A.盐酸和醋酸物质的量浓度相同

  B.醋酸的pH值小于盐酸　

  C.醋酸的物质的量浓度大于盐酸　

  D.醋酸的pH值等于盐酸

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• 8用0．01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是

  A.盐酸

  B.硫酸

  C.硝酸

  D.醋酸

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• 9相同温度时100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离程度

  C.溶液中H+的物质的量

  D.醋酸的物质的量

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• 10在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

  A.降低温度，溶液中c（NH4+）增大

  B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

  C.加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

  D.加入水时，溶液中c(OH-)c(NH3?H2O)增大

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