室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　） 

试卷相关题目

• 1取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

  A.醋酸与锌反应放出氢气多

  B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

  C.醋酸与锌反应速率大

  D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

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• 2常温下，下列各组数据中比值为2:1的是

  A.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比

  B.0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1的盐酸中c(H+)之比

  C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比

  D.pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

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• 3相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸．硫酸．醋酸，导电能力由强到弱的顺序是

  A.盐酸=硫酸=醋酸

  B.盐酸>硫酸>醋酸

  C.硫酸>盐酸>醋酸

  D.醋酸>盐酸>硫酸

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• 4等量的苛性钠溶液分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是

  A.Va>10Vb

  B.Vb=10Va

  C.Vb<10Va

  D.Vb>10Va

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• 5盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

  A.10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  B.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-)

  C.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-

  D.中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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• 6常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）

  A.该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L

  B.0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）

  C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）

  D.浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 7在H2S的饱和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（　　）

  A.加NaOH

  B.通入H2S气体

  C.降温

  D.加入Na2S晶体

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• 8等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 

  A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH不相同

  C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等

  D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

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• 10H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

  A.醋酸与锌反应放出氢气多

  B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

  C.醋酸与锌反应速率大

  D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

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