某弱酸溶液中存在电离平衡HA?H++A-，下列叙述不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（　　）

  A.两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol?L-1

  B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

  C.氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）：后者是前者的两倍

  D.用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同

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• 2常温下，下列数据中，前者一定大于后者的是（　　）

  A.中和pH与体积相同的Ba（OH）2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积

  B.浓度均为0.1moL/L的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）

  C.浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸的pH

  D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中，水电离出来的c（OH-）

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• 325℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）

  A.向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

  C.将水加热，Kw增大，pH不变

  D.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低

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• 4关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3?H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A.c（NH4+）：③＞①

  B.水电离出的c（OH-）：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

  D.①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 5pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（　　）

  A.一样多

  B.醋酸比硫酸多

  C.硫酸比醋酸多

  D.无法比较

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• 6相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是（　　）①NaHCO3  ②CH3COONa  ③H3PO4  ④Na2CO3  ⑤NaHSO4．

  A.③⑤②①④

  B.③⑤①②④

  C.④②①⑤③

  D.④①②③⑤

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• 7下列叙述中正确的是（　　）

  A.反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

  B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

  C.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大

  D.等体积，pH都为3的酸HA.HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB

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• 8pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）

  A.X=Y=Z

  B.X＞Y=Z

  C.X＜Y=Z

  D.X=Y＜Z

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• 9现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　） 

  A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

  B.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

  C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

  D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 10室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）

  A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比

  B.（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物质的量浓度之比

  C.pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比

  D.0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液中c（CH3COO-）与c（CO32-）之比

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