将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（　　）

试卷相关题目

• 1常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

  A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少

  B.四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④

  C.将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④

  D.向等体积的四种溶液中分别加入1000mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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• 2向CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）

  A.H2O

  B.CH3COONa

  C.NH3?H2O

  D.H2SO4

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• 3室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（　　）

  A.c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.c（OH-）＞c（H+）

  C.c（NH3?H2O）+c（NH4+）+c（NH3）=0.1mol/L

  D.c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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• 4室温下，水的电离达到平衡：H2O  H++OH-，下列叙述正确的是（　　）

  A.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

  C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，KW增大

  D.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

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• 5在NH3．H2O?NH+4+OH-形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）

  A.通入HCl

  B.加少量NaOH固体

  C.加少量氯化铵固体

  D.加热

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• 6将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

  A.c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

  B.c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）

  C.c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

  D.c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

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• 7常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c（OH-）=1×10-12mol/L，C溶液中的c（H+）=1×10-3mol/L，D溶液中c（H+）与c（OH-）的比值为1×10-14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）

  A.D＞A＞C＞B

  B.B＞C＞A＞D

  C.C＞A＞D＞B

  D.A＞B＞C＞D

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• 8在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向逆反应方向移动，不应采取的措施是（　　）

  A.加H2SO4

  B.加NaOH固体

  C.加CH3COONa

  D.加盐酸

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• 9pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（　　）

  A.一样多

  B.醋酸比硫酸多

  C.硫酸比醋酸多

  D.无法比较

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• 10关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3?H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A.c（NH4+）：③＞①

  B.水电离出的c（OH-）：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

  D.①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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