下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是（　　）

  A.Na2CO3

  B.Al2（SO4）3

  C.K2SO4

  D.H2SO4

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• 2两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

  A.MOH是一种弱碱

  B.在x点，c（M+）=c（R+）

  C.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

  D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）前者是后者的10倍

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• 3酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln?H++ln-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（　　）

  A.Hln呈红色

  B.ln-呈黄色

  C.遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色

  D.Hln呈黄色

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• 4已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（　　）

  A.25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

  B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b

  C.2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

  D.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑

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• 5常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　）

  A.等于7

  B.大于7

  C.小于7

  D.无法确定

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• 6今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸．下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

  B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③

  C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）

  D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

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• 7醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COOH→H++CH3 COO-，下列叙述不正确的是（　　）

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）

  B.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 825℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（　　） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：CH3COONa＞Na2CO3＞NaCN

  B.amol/LNaOH溶液与bmol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

  C.在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 9将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

  A.c（H+）

  B.Ka（HF）

  C.c(F-)c(H+)

  D.c(H+)c(HF)

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• 10等物质的量浓度的下列物质的稀溶液：①CH3COOH ②NaOH  ③CH3COONa  ④Na2CO3；下列有关说法正确的是（　　）

  A.pH值由大到小的顺序为：②③④①

  B.等体积的①、②溶液混合所得混合液为中性

  C.水的电离程度由大到小的顺序为：④③①②

  D.将等体积的①缓慢的滴加到④溶液后所得溶液呈酸性

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