用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）做下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

试卷相关题目

• 125℃时，0.1的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离程度为0.01%，下列说法正确的是

  A.将溶液稀释，电离程度和溶液的pH都将增大

  B.平衡时溶液的pH = 4

  C.平衡时酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的10-4倍

  D.若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7

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• 2醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2

  B.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

  C.10 mL 1 mol ·L－1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol ·L－1NaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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• 3下列物质中属于非电解质的是（　　）

  A.I2

  B.NO2

  C.铁

  D.氯化铵

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• 4下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

  A.KOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.NaOH

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• 5在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是

  A.H+的物质的量

  B.电离程度

  C.中和时所需氢氧化钠的量

  D.醋酸的物质的量

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• 6在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化 曲线图是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL；②c(OH-)=1×10-3 mol/L的氨水cL；③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是

  A.c

  B.c

  C.c

  D.c=d开始考试点击查看答案