当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n-的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na+nNH3=Na++e(NH3)n-，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1常温的下列溶液中，水的电离程度与pH＝3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是[     ]

  A.pH＝3的醋酸溶液

  B.pH＝11的碳酸钠溶液

  C.0.001 mol / L的盐酸

  D.0.001 mol / L 的NaOH溶液

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• 2下列对各个图象的描述正确的是 

  A.图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系

  B.图②表示物质能量的大小关系

  C.图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化情况

  D.图④表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况

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• 3液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是

  A.此温度下，液氨的离子积等于1×10 -30

  B.在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大

  C.此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15mol/L

  D.在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)

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• 4某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的 pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

  A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+

  B.因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

  C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相同

  D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

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• 5甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

  A.甲酸能与水以任意比互溶

  B.1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

  C.10 mLl mol/L甲酸恰好与10 mL l mol/L NaOH溶液完全反应

  D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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• 6冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

  A.甲中沉淀一定比乙中的多

  B.甲中沉淀可能比乙中的多

  C.甲中沉淀一定比乙中的少

  D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

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• 8下列说法不正确的是

  A.下列事实不能用勒夏特列原理解释：①铁在潮湿的空气中生锈 ②2HI（g）I2（g）+H2（g）达平衡，将体积缩小为原来的1/2,气体颜色加深

  B.加入浓的NH4Cl溶液，会使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解的方向移动

  C.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

  D.用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果偏小

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• 9对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（　　）

  A.它们起始时溶液中的c（H+）不相同

  B.各用水稀释100倍后，pH变化程度比较：盐酸＞醋酸

  C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同

  D.各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量相同

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• 10下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

  A.相同浓度的两溶液中c（H+）相同

  B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

  C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

  D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

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