有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，几种弱酸的电离常数如下25℃时，下列说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

  B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b

  C.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

  D.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-dmol/L

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• 2用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

  A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

  B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

  D.pH试纸显示白醋的pH为2～3

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• 3一定温度下，用水稀释0.1mol·L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）

  A.Kw

  B.

  C.

  D.c(OH-)

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• 4下列叙述正确的是

  A.aL稀氨水与bL稀硫酸反应后，溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

  B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

  C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴入酚酞溶液呈红色

  D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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• 5醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是 [     ]

  A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

  B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

  D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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• 6常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

  A.该溶液中由水电离出的

  B.该溶液中

  C.该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中

  D.向该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小

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• 7已知下面三个数据：7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K(HF)＝7.2×10-4mol·L-1

  B.K(HNO2)＝4.9×10-10 mol·L-1

  C.根据两个反应即可得出结论

  D.K(HCN)开始考试点击查看答案

• 8下列说法正确的是

  A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

  B.福岛核电站泄露的放射性物质钚的其中两种同位素239Pu与244Pu，化学性质几乎相同

  C.0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小

  D.对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大

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• 9已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表： 下列反应的离子方程式书写正确的是[     ]

  A.NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O==2HClO +CO32-

  B.Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-

  C.NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3-+SO2==CO2+SO32-+H2O

  D.NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O==2HClO +SO32-

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• 10已知在含氧酸中只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠溶液 反应的产物为NaH2PO2，又知浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。据此判断下列说法中正确的是

  A.次磷酸是二元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

  B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连

  C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

  D.0. 1mol/L次磷酸可与等体积的0.2mol/L氢氧化钠溶液完全中和

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