用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

试卷相关题目

• 1已知同温同浓度时，①H2CO3比H2S的电离(“－”级电离)常数大，②H2S比HCO3-的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根据酸与盐的反应规律，下列反应中不正确的是

  A.Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS

  B.Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3

  C.2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2

  D.NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S

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• 2pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是

  A.X是强酸，Y和Z是弱酸

  B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)

  C.稀释前电离程度大小为X>Y>Z

  D.pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

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• 3醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是 ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸产生H2的速率慢⑧0.1 mol·L-1醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

  A.②⑥⑦⑧

  B.③④⑤⑥

  C.③④⑥⑦

  D.①②⑧

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• 4下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2.1

  A.①②③　

  B.②③④　 　

  C.①④　 　

  D.①②④

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• 5甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a．乙酸．b，由此可知

  A.a的浓度必小于乙酸的浓度

  B.a的浓度必大于乙酸的浓度

  C.b的浓度必小于乙酸的浓度

  D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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• 6已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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• 7用蒸馏水稀释0．1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

  A.溶液中的c(CH3COO-)

  B.溶液中的c(H+)

  C.溶液中的c(CH3COOH)

  D.溶液中的c(OH-)

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• 8下列叙述正确的是（　　）

  A.金属单质都能导电，非金属单质都不能导电

  B.离子化合物一定不含有共价键

  C.只含有共价键的物质一定是非电解质

  D.CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质

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• 9下列物质中，不属于电解质的是（　　）

  A.苏打

  B.食盐

  C.硫酸

  D.蔗糖

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• 10醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.1mo/L醋酸溶液的PH值约为2

  B.醋酸能与水任何比例互溶

  C.溶液的导电能力比盐酸弱

  D.溶液中存在着醋酸分子

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