有0.1mol?L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列叙述中，正确的是（　　）

  A.10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/LH2SO4后，c（CH3COOH）/c（H+）变大

  B.将0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等体积混合后：c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+）

  C.将20ml0.4mol/L硝酸铵溶液跟50ml0.1mol/L氢氧化钡溶液混合：c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）

  D.0.5mol/L的下列溶液中①NH3?H2O②NH4Cl③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c（NH4+）：④＞②＞③＞①

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• 2温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（　　）

  A.c（OH-）

  B.c（OH-）/c（NH3?H2O）

  C.c（H+）和c（OH-）的乘积

  D.OH-的物质的量

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• 3等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（　　）

  A.物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3

  B.反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＞c（SCN-）

  C.上述三种溶液中由水电离的c（OH-）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN

  D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol?L-1

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• 4在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（　　）

  A.2.4×10-7mol/L

  B.1.0×10-7mol/L

  C.1.0×10-142.4×10-7mol/L

  D.c（OH-）无法确定

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• 5体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）

  A.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

  B.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

  C.两种溶液的pH相同

  D.分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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• 6相同温度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

  A.中和时所需NaOH的量

  B.c（H+）

  C.c（OH-）

  D.c（CH3COOH）

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• 7不能证明HA是弱酸的是（　　）

  A.常温下，NaA溶液的pH=9

  B.0.01mol?L-1HA溶液的pH=4

  C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5

  D.HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

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• 8一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（　　）

  A.Kw

  B.c(H+)Ka

  C.c(HA)c(A-)

  D.c（OH-）

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• 9体积相同浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（　　）

  A.m＞n

  B.m=n

  C.m＜n

  D.不能确定

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• 10常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

  A.该一元酸溶液的pH=1

  B.该溶液中HA的电离度为1%

  C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

  D.若加水稀释，则C(OH-)C(H+)将减小

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