相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　 　）

试卷相关题目

• 1室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

  C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

  D.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(OH-)不变

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• 2在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　　）

  A.开始反应时，二者的速率相等

  B.盐酸放出的H2多

  C.二者放出的H2一样多

  D.醋酸消耗的Zn的质量多

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• 3常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的是（　　）

  A.结合质子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

  B.酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY

  C.溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

  D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 4常温下，将0.1mol?L-1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是（　　）

  A.n（CH3COO-）

  B.c（H+）

  C.n（CH3COOH）

  D.c(CH3COOH)c(H+)

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• 5室温下，向amo1?L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）

  A.溶液的pH减小

  B.c(N H-4)c(OH-)增大

  C.水的电离程度先减小后增大

  D.Kb（NH3?H2O）不变

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• 6下列有关说法错误的是（　　）

  A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

  B.铅蓄电池中，电解质溶液是硫酸溶液

  C.CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体

  D.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应

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• 7与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3?NH2-+NH4+据此判断，下列叙述中不正确的是（　　）

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

  B.一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为定值

  C.液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

  D.只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

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• 8常温下0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列正确是（　　）

  A.该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1

  B.浓度均为0.1mol?L-1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则有：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（A-）+c（HA）=c（Na+）

  D.0.1mol?L-1HA溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

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• 9下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是（　　）

  A.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2

  B.100mL1.0mol?L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0mol?L-1HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0mol?L-1

  C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO）

  D.0.1mol?L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）

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• 10下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.25℃时，0.1mol?L-1氨水和0.05mol?L-1氨水中C（OH-）之比是2：1

  B.已知0.1mol?L-1二元酸H2A溶液的pH=4，则在0.1mol?L-1Na2A溶液中：c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A）

  C.将0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H+）和c（OH-）都减小

  D.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)c(NH3?H2O)增大

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