分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

  A.电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

  B.电离平衡常数（K）与温度无关

  C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

  D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

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• 2下列盐溶液显酸性的是（　　）

  A.醋酸钠

  B.硫酸钾

  C.氯化铵

  D.碳酸钠

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• 3某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH+4+OH-，如想增大NH+4的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

  A.适当升高温度

  B.加入NH4Cl固体

  C.通入NH3

  D.加入少量盐酸

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• 4二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（　　）

  A.NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）

  C.Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.H2A：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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• 5草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）

  A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

  B.c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1

  C.c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

  D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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• 6对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）

  A.中和碱的能力相同

  B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

  C.OH-的物质的量浓度相同

  D.H+的物质的量浓度不同

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• 7用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

  A.c(H+)c(CH3COOH)

  B.c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)

  C.c（CH3COOH）

  D.c（H+）

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• 8下列说法中，不正确的是（　　）

  A.室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

  B.在0.1mol?L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小

  C.在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

  D.明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

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• 9室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)?c(OH-)不变

  C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

  D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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• 1025时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列有关说法正确的是（　　）

  A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：C（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

  C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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