下列比较中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（　　） 

  A.由水电离出的c（H+）：③＞①

  B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

  C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c（NH4+）＞C（Cl-）

  D.②与④等体积混合，混合液pH＞7

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• 2对氨水溶液中存在的电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列叙述中正确的是（　　）

  A.加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小

  B.加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH4+）减小

  C.升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大

  D.加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱

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• 3有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（　　）

  A.两溶液物质的量浓度相同

  B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

  C.两溶液中OH-离子浓度相同

  D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等

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• 4已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法正确的是（　　）

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

  B.amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 5某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为HmXOn（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

  A.500mL2mol?L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是（m+a+16n）g

  B.HmXOn水溶液中n（H+）：n（XOnm-）=m：1

  C.1L0.1mol?L-1的HmXOn溶液正好中和0.1mol的KOH

  D.若0.1mol?L-1的HmXOn溶液的pH=1，则0.1mol?L-1KmXOn溶液的pH＞7

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• 6下列叙述中正确的是（　　）

  A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n

  B.有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）

  C.25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol?L-1

  D.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系

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• 7在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）?NH+4+NH-2，NH+4的平衡浓度为1×10-15mol?L-1，下列说法错误的是（　　）

  A.在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

  C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30

  D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

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• 8常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（　　）

  A.0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

  C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（2NH3?H2O）=2c（SO42-）

  D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）

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• 9用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

  A.c（H+）/c（CH3COOH）

  B.c（CH3COOH）/c（H+）

  C.c（H+）和c（OH-）的乘积

  D.H+的物质的量

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• 10pH=2的两弱酸H

  A.HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）A.电离平衡常数HA＞HB

  B.等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

  C.等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大

  D.若有等浓度的NaA.NaB，则碱性NaA＞NaB

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