向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 190℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）

  A.等于7

  B.小于7

  C.大于7

  D.无法确定

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• 225℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

  A.将水加热，Kw增大，pH不变

  B.向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变

  C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

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• 3下列电离方程式的书写正确的是

  A.NaHSO4Na++H++SO42-

  B.NaHCO3==Na++H++CO32-

  C.HClO==H++ClO-

  D.H2SH++HS-，HS-H+ +S2-

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• 4下列方程式中书写正确的是

  A.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

  B.NaHCO3Na++H++CO32-

  C.HClO==H++ClO-

  D.H2SH++HS-；HS-H++S2-

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• 5以下是4位同学写出的错误的电离方程式和其他同学给出的相关点评。你认为点评错误的是

  A.Al2(SO4)3=Al3++SO42-，此式错误主要是没有考虑原子守恒和电荷守恒

  B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-，此式错误的主要原因是没有明白括号和右下角数字的意义

  C.FeCl3=Fe2++3Cl-，此式错的主要原因是Fe的化合价错误

  D.NaCO3=Na++CO32-，此式错误的主要原因是CO32-的符号写错

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• 6加入水能抑制水的电离的物质是（　　）

  A.碘化钾

  B.氯化钠

  C.硝酸钠

  D.硫酸

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• 7下列说法中正确的是（　　）

  A.氨水能够导电，故氨水是电解质

  B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

  C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

  D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-

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• 8t℃时，水的离子积为KW．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是(　　)

  A.pH=7

  B.c(H+)＞c(OH-)

  C.c(OH-)=(KW)1/2

  D.c(H+)＜c(OH-)

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• 9对纯水而言，其（　　）

  A.pH一定大于7

  B.H+和OH-的物质的量浓度一定相等

  C.H+的物质的量浓度一定等于10-7mol/L

  D.pH一定等于7

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• 10下列叙述正确的是（   ）

  A.把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

  B.在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H+

  C.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

  D.相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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