下列电离方程式中，正确的是     

试卷相关题目

• 1在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）

  A.NaHSO4

  B.KAl（SO4）2

  C.NaHCO3

  D.NaAc

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• 2有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）溶液①：0.2mo1?L-1 CH3COONa溶液；溶液②：0.1mo1?L-1H2SO4溶液．

  A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

  B.加水稀释溶液①，溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)变大

  C.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）

  D.25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）

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• 3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

  A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

  C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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• 425℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，c（H+）降低，平衡正向移动

  D.将水加热，KW增大，pH不变

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• 5下列表述中，合理的是（　　）

  A.准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管

  B.将水加热，Kw增大，pH变大

  C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，阴极析出6.4g金属

  D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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• 6下列电离方程式中，正确的是

  A.HClO4== H++ClO4-

  B.H2CO32H++CO32-

  C.H2PO4-+H2O== HPO42-+H3O+

  D.NH3·H2O == NH4++OH-

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• 7正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有 关表述正确的是 [     ]

  A.次氯酸的电子式：

  B.质量数为16的氧原子的原子符号：

  C.乙烯的结构简式：CH2CH2

  D.亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3-+H2OH3O++SO32-

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• 8下列电离方程式不正确的是（　　）

  A.H2SO4=2H++SO42-

  B.NH4NO3=NH4++NO3-

  C.Na2CO3=Na2++CO32-

  D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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• 9下列说法正确韵是

  A.溶液的pH越小，表明溶液中含有的H+越多

  B.由0.1 mol·L-1BOH溶液的pH =10，可推知BOH溶液中的电离方程式为BOH=B++OH -

  C.0.1 mol·L-1醋酸的pH为a，0.01 mol·L-1醋酸的pH为b，则a+1>b

  D.已知酸性：HF> CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO -)]

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• 10下列电离方程式书写正确的是

  A.H2SO4= H22++ SO42-

  B.NaHCO3= Na++ H++ CO32-

  C.NaOH = Na++ O2-+ H+

  D.Na3PO4= 3Na++ PO43-

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