25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）

  A.HSO4-

  B.Cl-

  C.aX+

  D.bX2-

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• 2水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是

  A.在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离

  B.在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用

  C.压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用

  D.pH=4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐

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• 3已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L

  C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 4下列溶液一定显酸性的是（　　）

  A.溶液中c（OH-）＞c（H+）

  B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

  C.溶液中c（H+）=10-6mol/L

  D.pH＜7的溶液

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• 5室温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

  A.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7

  B.中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同

  C.浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）

  D.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1

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• 6在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（　　）

  A.H2SO4

  B.NaOH

  C.Na2CO3

  D.KNO3

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• 7对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

  A.Al3+

  B.CH3COOH

  C.K+

  D.HCl

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• 8对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

  A.HCl

  B.Na

  C.NaCl

  D.NaHSO4

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• 9常温下某溶液，水电离出的c （OH-）=1.0×10-4 mol/L，该溶液中溶质可能是（　　）①Al2（SO4）3  ②NaOH  ③NH4Cl  ④NaHSO4．

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.①④

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• 10常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（　　）

  A.S2-

  B.I-

  C.NH4+

  D.Na+

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