25℃时，水中存在电离平衡：H2O  H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1向纯水中加入少量的盐酸（温度不变），则溶液的（　　）

  A.促进了水的电离

  B.c（H+）减小

  C.水中c（H+）与c（OH-）的乘积增大

  D.c（OH-）减小

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• 2下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（　　）

  A.向水中加少量Na2CO3

  B.向水中加少量FeCl3

  C.向水中加少量NaHSO4

  D.向水中加入少量NaCl

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• 3能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加食盐晶体

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• 4下列有关水的电离的说法正确的是（   ）

  A.将水加热，KW增大，pH不变

  B.向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

  C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

  D.向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，[OH-]增大

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• 525℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是(   )

  A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，KW增大，pH不变

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• 6下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（　　）

  A.CH3COOH

  B.Al2（SO4）3

  C.NaOH

  D.Na2CO3

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• 7将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

  A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

  B.溶液中溶质的质量分数

  C.溶液的质量、水的电离平衡

  D.溶液中Ca2+的数目

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• 8室温下，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

  A.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7

  B.中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同

  C.浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）

  D.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1

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• 9下列溶液一定显酸性的是（　　）

  A.溶液中c（OH-）＞c（H+）

  B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

  C.溶液中c（H+）=10-6mol/L

  D.pH＜7的溶液

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• 10已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L

  C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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