物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4

试卷相关题目

• 1下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是

  A.CH3COOH

  B.Al2(SO4)3

  C.NaOH

  D.Na2CO3

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• 2现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是

  A.③＞①=④＞②

  B.①=②＞③＞④

  C.②＞①＞③＞④

  D.③＞①＞④＞②

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• 3若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为

  A.10(a+b-12)%

  B.10(a+b-14)%

  C.10(12-a-b)%

  D.10(14-a-b)%

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• 4下列说法错误的是

  A.向含有少量氯化铁的氯化铜溶液中加入足量的氧化铜粉末，然后过滤除去Fe3+

  B.将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅

  C.在氨水和氯化铵的混合溶液中，一水合氨的电离平衡和氯化铵的水解平衡均被抑制

  D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-10mol/L，则该溶液的pH可能为10

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• 525 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，KW增大，pH不变

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• 6在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度

  A.前者大　　　　　　　　

  B.前者小

  C.一样大

  D.无法确定

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• 725℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 825℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 [     ]

  A.α3>α1>α5>α4>α2

  B.α4>α2>α5>α3>a1

  C.α2>α4>α5>α1>α3

  D.α1>α3>α5>α2>α4

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• 9现有常温下的四份溶液：①0. 10 mol/L CH3COOH；②0.050 mol/L H2SO4；③pH=13的氨水；④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是

  A.将②滴入③中，若呈中性，则消耗的溶液体积一定是②<③

  B.将四份溶液均稀释100倍后，溶液pH③>④、①>②

  C.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  D.等体积③和④，溶液中阴、阳离子总数相等

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• 101943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是

  A.适当升温，两溶液的pH均增大

  B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

  C.0．1 mol/L Na2CO3溶液中

  D.0．1 mol/L NH4Cl溶液中

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