常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是 ①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

试卷相关题目

• 1有关水的电离平衡的说法正确的是     

  A.水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

  B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

  C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

  D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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• 2纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是

  A.前者大

  B.相等

  C.前者小

  D.不能肯定

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• 325℃时，水的电离平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变，pH不变

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• 4pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是

  A.α1＞α2

  B.α1＜α2

  C.α1＝α2

  D.无法判断

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• 5下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入Al2(SO4)3固体

  C.向水中加入Na2CO3溶液

  D.将水加热到100℃，使pH＝6

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• 6常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 7纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

  A.前者大

  B.前者小

  C.相等

  D.不能确定

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• 8下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入Al2(SO4)3溶液

  C.向水中加入Na2CO3溶液

  D.将水加热到100℃，使pH=6

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• 9对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

  A.H

  B.26M3+

  C.

  D.

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• 10室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是

  A.将水加热，平衡向正向移动，Kw不变

  B.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH-)增大

  C.新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH-)增大

  D.向水中加入少量CH3COONa同体，平衡向正向移动，Kw增大

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