25℃时，水中存在电离平衡：H2OH+＋OH- ΔH＞0。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列表述或判断不正确的是     [     ]

  A.根据CH3COO-+ H2OCH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质

  B.根据NH3+H3O+==NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强

  C.pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②

  D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③>①>②

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• 2室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L

  A.③

  B.④

  C.①或③

  D.③或④

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• 3常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

  A.S2-

  B.CO32-

  C.NH4+

  D.Br-

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• 4已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1

  C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 5能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体

  A.①②⑤

  B.①④

  C.③④⑥

  D.④

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• 6T℃向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是

  A.T>25℃

  B.由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L

  C.c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)

  D.加入NaHSO4后水的电离程度增大

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• 725℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ，下列叙述正确的是 

  A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

  B.向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 8常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-13 mol·L-1 ，该溶液可能是

  A.氯化铵水溶液

  B.碳酸钠溶液

  C.食盐水 　

  D.稀硫酸

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• 9能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加入食盐晶体

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• 10在25℃下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)

  B.c(Na+) =c(X-)+c(HX) =0.2 mol/L

  C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol/L

  D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8mol/L

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