把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于

试卷相关题目

• 1关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（　　）

  A.Kw和Kc都随温度的升高而增大

  B.Kw和Kc数值不同，但单位相同

  C.Kw和Kc数值相同，但单位不同

  D.Kw和Kc数值和单位都不同

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• 225℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是（　　）

  A.该溶液的pH一定是10

  B.该溶液不可能pH=4

  C.该溶液的pH不可能是7

  D.不会有这样的溶

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• 3将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是

  A.水的离子积不变

  B.水的pH变小，呈酸性

  C.水的pH变大，呈中性

  D.水中的c（H+）=c（OH-）>1×10-7mol/L

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• 4在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为

  A.A＞B

  B.A＝10－4B

  C.B＝10－4A

  D.A＝B

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• 5不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列正确的是

  A.c(H+)随温度的升高而降低

  B.水的电离过程是吸热的

  C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关

  D.在35℃时，c(H+) > c(OH-)

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• 6下列判断正确的是

  A.t℃时，c(H+)·c(OH-)=1×10-12，在该温度下，pH =4的盐酸与pH =8的氢氧化钠溶液等体积混合，最终溶液的pH =7

  B.O.1 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小顺序为c(SO42-)>c(Fe3+)=c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)

  C.0.2 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到的溶液一定呈酸性

  D.0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液与0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)= c( HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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• 7在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水的pH=6。则纯水在该温度下显

  A.酸性

  B.碱性

  C.中性

  D.无法确定

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• 8将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入到H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

  A.①③⑤⑦⑧

  B.②④⑥⑦

  C.②④⑤⑦

  D.②④⑥⑧

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• 9对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

  A.

  B.26M3+

  C.

  D.

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• 10已知水的电离方程式：H2OH+ + OH-。下列叙述中，正确的是

  A.升高温度，Kw增大，pH不变

  B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

  C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

  D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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